铜和锌的活动性

铜是3d104s1,锌是3d104s2。

但是这些电子构型都是“气态”“单个”金属原子的电子构型，不能代表真实体系中的电子构型。（不幸的是许多教科书都没有强调这一点）

在真实体系中，在金属铜和金属锌中，金属元素（许许多多的锌和铜原子）的4s 轨道相互作用而形成“能带”。能带可以看成是许许多多能量相近的分子轨道的集合，能带中，下部的是低能轨道，能带上部的是高能轨道。由于铜原子的4s电子比锌原子的少一个，这样在它们的“4s能带”上，金属铜的电子都处在较低能量的“分子轨道”中，而金属锌的一部分电子会处在能量较高的分子轨道里（故而较活泼）。

这就是为什么“金属”锌的活动性强于“金属”铜。

主要是原子核吸引电子的强弱,铜的原子核吸引电子的力比锌强,所以锌比铜易失电子,所以锌的活性比铜强。