氯酸钾和二氧化锰，在线等！！！！！！！！！

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/05 06:56:17

现在氯酸钾和二氧化锰得混合物26.5g，等反应不再有气体生成后，将试管冷却，称量，得到剩余固体质量16.9g。计算剩余物中含有哪些物质？各多少克
要详解

2KClO3 ===== 2KCL + 3O2

245 ------------- 149 ------96

X ---------------- Y -------26.5 - 16.9 = 9.6

X = 245*9.6/96 = 24.5克
Y = 14.9克

二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.

剩余物中有二氧化锰和氯化钾.

二氧化锰质量: 26.5 - 24.5 = 2.0克
KCL质量: 14.9克

二氧化锰为催化剂，前后质量不变
26.5-16.9=9.6g

每1molKClO3=122.5g
1molKCl =74.5g

1molKClO3可生成1molKCl
所以每mol的差值为48g
9.6/48=0.2mol

所以生成物有0.2molKCl=14.9g
还有催化剂MnO2=2g

解：剩余物有MnO2 和 KCl
设剩余物中有x g KCL
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (MnO2做催化剂）
149 g 96 g
x g (26.5-16.9)g
则 149/x=96/9.6
得到x=14.9g
则所剩混合物中MnO2为16.9-14.9=2g

氯化钾和二氧化锰。实际上你给的资料不全，二氧化锰至始至终作为催化剂质量不会发生改变，剩下的16.9g乃是氯化钾以及二氧化锰的质量（氯化钾是燃烧反应生成物）

你的题目不完整，看不明白，我怎么看像高锰酸钾加热分解