高二化学：等量苛性钠溶液与V1LPH=2的和V2LPH=3的醋酸中和，求V1.V2的关系

H+ +OH-=H2O

pH=2
c(H+)=10^-2

pH=3
c(H+)=10^-3

由于是都等量苛性钠溶液中和，所以溶液中所含H+相当

V1*c(H+)1=V2*c(H+)2
V1*10^-2=V2*10^-3
V1:V2=1:10
当同为强电解质时，用量为V1:V2=1:10
但是由于醋酸不能完全电离出H+所以用量要更多些，即V2实>V2理论用量

所以V1:V2<1:10

V1/V2 = 1/10

V1:V2<1:10