设计用实验的方法比较铝铁铜的活动性,要方程式

实验对象：铜铁铝的金属活动性

实验器材：稀盐酸、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸。（注意：铝片与铁片颜色相同，实验时要注意区分。

实验步骤：（1）取三支试管,分别加入等量稀硫酸,

                  （2）用砂纸将三种金属打磨光亮，

                  （3）再分别取三种金属的小部分放入试管中。（为了更好得观察实验现象，放入金属的顺序应为铜、铁、铝）。

实验现象：铝、铁反应，并生成气泡，且铁与稀盐酸反应后的溶液呈浅绿色，铜无现象。

                 产生气泡的快慢分别为铝＞铁＞铜
实验结论：通过实验现象和反应速率的比较得出金属活动性顺序为——铜＜铁＜铝.

反思与拓展：当把铝片放入铁反应后的溶液中，充分振荡，会观察到铝片表面析出灰黑色固体（铁粉为黑色），同时溶液颜色由浅绿色变为无色，说明铝的金属活动性强于铁。

化学方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

                     6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

                     3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe

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