各位高手请进：初中化学题急需解决

1.实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体，为了测定其中二氧化锰的含量，小红将固体均匀混合后取出4克放入大试管中加热，到不再产生气体为止，测得剩余固体的质量为36.8克。
试计算：1）原固体中二氧化锰的质量分数
2）剩余固体中二氧化锰的质量

2.现有CO和CO2的混合气体20克，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量的灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________克。（假设各步均完全反应）

3.汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物，取11.4克样品，在氧气中充分燃烧，经分析测定产生16.2克H2O和35.2克CO2。求汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少？

——————————————————————————————————
请写出具体过程，谢谢！

1.固体质量减少了0.32克，这就是生成O2的质量。
则生成O2的物质的量=0.32/32=0.01 mol
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （加热条件）

根据反应式可知: KMnO4有0.02mol，生成的MnO2有0.01mol,
那么原固体中含有KMnO4的质量=0.02*158=3.16g
原固体中MnO2的质量=4-3.16=0.84g
二氧化锰的质量分数=0.84/4*100%=21%

生成的MnO2的质量=0.01*87=0.87g
则剩余固体中MnO2的质量=0.84+0.87=1.71g

2.由于氧元素的质量分数为64%，那么碳元素的质量分数为36%，
那么混合气体中的碳元素的质量=20*36%=7.2g，
物质的量=7.2/12=0.6mol
根据碳元素守恒，碳全部转化为CO2，则CO2的物质的量也是0.6mol，
CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+ H2O
则生成沉淀为0.6*100= 60g

3.跟H 和 C元素守恒，16.2克H2O中含H质量=1.8g
35.2克CO2中含C质量=9.6g

那么汽油样品中碳、氢元素的质量分数分别为
W（H）=1.8/11.4=18.65%
W（C）=9.6/11.4=81.35%

做这样类似的题目要注意使用反应前后元素守恒的方法

是40克？
生成O2的质量=40-36.8=3.2克
设生成3.2克O2需要X克高锰酸钾,生成二氧化锰Y克
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316----------------------------87----32
X------------------------------Y----3.2
X=31.6g，Y=8.7克
1）原固体中二氧化锰的质量分数
31.6/40=79%