一道化学题，高中的，帮忙详细解答下，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 08:06:21
下列说法正确的是（ ）

A. SiH4比CH4稳定

B. 02-半径比F-的小

C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱

C对，钠与铯属于第一主族，且Cs原子半径大于Na，所以Cs失电子能力比Na的强
A错：甲烷比硅化氢稳定
D错：砷酸比磷酸酸性弱
B错，决定粒子半径大小的主要原因是电子层数 电子层数越多 半径越大 但电子层数相同时 核电荷数越大 意味着原子核带正电数越多 对最外层电子吸引能力越大 导致原子核和最外层电子的距离变小 半径就越小 ，氟的核电荷数比氧多，故02-半径比F-的大

C对

A CH4更稳定，因为C的半径更小，非金属性强

B 02-半径比F-的大。同一周期离子，对于带正电荷离子，其所带电荷越大，半径越小。对带负电的离子而言，其所带负电越大，离子半径也越大。

C Cs的原子半径大，核电荷对核外电子的吸引力更小，更易失去电子

D H3PO4酸性比H3AsO4的强，P的非金属性强。

A错SiH4入水剧烈反应
B错同一周期原子半径递减
C对
D错酸性考前的强，碱性靠后的强

C
外层电子离原子核太远，易失去

c

c