怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 05:23:01
怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平
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碳原子轨道是sp2杂化，即以1个2S轨道与2个2P轨道进行杂化，组成3个能量完全相等、性质相同的SP2杂化轨道。
在形成乙烯分子时，每个碳原子各以2个SP2杂化轨道形成2个碳氢σ键，再以1个 SP2杂化轨道形成碳碳σ键。5个σ键都在同一个平面上，2个碳原子未参加杂化的2P轨道，垂直于5个σ键所在的平面而互相平行。这两个平行的P轨道，侧面重叠，形成一个π键。
π键受到限制，不能自由旋转。

双键是不容旋转