化学问题 最好有点过程哈 +30分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 11:26:47
张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55G碾碎的汉白玉粉末，进行4次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据的如下：剩余固体质量 4.25 3.95 3.35 3.35

请计算：

①完全反应后生成的二氧化碳多少克；

②求汉白玉中碳酸钙的质量分数；

1 因为 CaCO3高温下分解成CaO 和 CO2 因此减少的质量 5.55-3.35=2.2g全为CO2。
2 CaCO3==CaO + CO2
100 44
x 2.2g
得x=5g
即汉白玉中碳酸钙为5.5g，因此汉白玉中碳酸钙的质量分数为5/5.55=90.1%

CaCO3=加热=CaO+CO2↑
100g 44g
5.55g-3.35g x
x=0.88g
所以完全反应生成0.88gCO2
汉白玉中碳酸钙的质量分数为 （5.55g-3.35g）/5.55g=39.64%

1.二氧化碳为5.55g-3.35g=2.2g
2. CaCO3=CaO+CO2
100 44
x 2.2g
x=5g
碳酸钙的质量分数为5g/5.55g=90.1%

由剩余固体质量 4.25 3.95 3.35 3.35，可知完全反应后，剩余固体3.35g，则完全反应后生成的二氧化碳m(CO2)=5.55-3.35=2.2g，
即n（CO2）=2.2/44=0.05mol，根据C原子守恒，CO2中的C全部来自CaCO3中的C，则汉白玉中碳酸钙的质量m(CaCO3)=100*0.05=5g，
则汉白玉中碳酸钙的质量分数=5/5.55*100%=90.09%