化学知识（奇才，怪才来）

别人给你一拳,你会怎样,后退,是不是,有个缓冲,

“勒夏特列原理”总结了条件改变对可逆反应的影响,道理一样.
增大压强,就要收缩体积.
升高温度,就要吸收热量
增大反应物浓度,反应要使它的浓度降下来,即向正反应方向移动

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

勒夏特列原理可以用一句简单的事“果不抵因”来概括。意即体系平衡移动的结果不能抵消环境改变所产生的影响，只能减弱。
对于吸热放热反应，出去一般的常见放热反应如中和氧化活泼金属氧化物和水的反应等，还有“拆吸合放”。就是分解反应一般吸热，而化合反应放热。除此之外还有盐的水解是吸热的可逆反应。一般考察反应热方面都会直接给出焓变。

测测温度不就行了吗，笨~~