SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2

错，酸性上是碳酸大于硅酸

酸性一般从反应条件的难易程度上看，较苛刻的一般是是酸性相对弱些的

(不过也有例外，浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速，形成致密保护膜使铁钝化，体现的主要是氧化性，而非是酸性。)

硅酸难溶于水，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，H2SiO3在水中形成胶体体系，难溶于水，这个符合复分解反应。

可以看成是证明碳酸酸性强于H2SiO3。

而SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑，(玻璃烧制)，SiO2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO2，且CO2的浓度不断减小，平衡向右侧移动。

（这个是高中必记的两个公式之一，是酸性弱制酸性强典型反应之一，另外一个是H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，这个利用了CuS沉淀稳定，难溶于稀H2SO4的特性）

错，酸性上是碳酸大于硅酸

酸性一般从反应条件的难易程度上看，较苛刻的一般是是酸性相对弱些的

(不过也有例外，浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速，形成致密保护膜使铁钝化，体现的主要是氧化性，而非是酸性。)

硅酸难溶于水，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，H2SiO3在水中形成胶体体系，难溶于水，这个符合复分解反应。

可以看成是证明碳酸酸性强于H2SiO3。

而SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑，(玻璃烧制)，SiO2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO2，且CO2的浓度不断减小，平衡向右侧移动。

（这个是高中必记的两个公式之一，是酸性弱制酸性强典型反应之一，另外一个是H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，这个利用了CuS沉淀稳定，难溶于稀H2SO4的特性）

错。将CO2通入Na2CO3溶液中可产生H2SiO3是应为H2SiO3不溶于水产生了沉淀。和酸性强弱无关。

另外，碳酸酸性强于硅酸