初中化学质量守恒定律问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 02:29:15
1.根据质量守恒定律计算，6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合，完全反应后，剩余物质的质量为8.4g，则生成气体的质量为-( ) g.
2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量(g) 100 1 1 46
反应后质量（g） 4 89 55 X
根据质量守恒定律,你认为X的值应为（ ）
说明理由

2g
0
反应前是148g，用148去减反应后物质的质量，算出x=0

1、氧气的质量是0.4克
2、X=0

1. 0.4g
2. 0g,根据质量守恒定律，先推出反应物之一为氧气（消耗了100-4=96g)；生成物为二氧化碳（生成了89-1=88g）、水蒸气（55-1=54g）
参加反应的各物质质量总和（96g + 46g）等于个生成物的质量总和（88 + 54 =142g）,所以X=0g

1. 0.4g
2.x=0g 理由同上

（1）0.4

0.4g 0