对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 13:28:12
对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)
A 将标准状况下的22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水
B 1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C 将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/l
D 将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得的氨水的物质的量浓度为2mol/l

请每一个都解释一下

：A、将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、令氨水密度为ρg/ml，根据c=1000ρωM可知，ω=cM1000ρ=1×171000ρ=1.7%1ρ，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%1ρ＞1.7%，故B错误；
C、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确；
D、令溶液体积为1ml，假定质量分数为10%的氨水密度为x，质量分数为20%的氨水的密度为y，则混合后氨水的质量分数ω=10%x+20%yx+y=10%+10%yx+y=10%+10%11+xy，氨水浓度越大密度越小，所以x＞y，故11+xy＜12，所以10%+10%11+xy＜15%，故D错误；
故选C．