8.7gMNO2加到100g36.5%的盐酸中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 21:30:31
8.7gMNO2加到100g36.5%的盐酸中,反映后.
(1: 有多少克 hcl被氧化?
(2: 生成cl2多少克?

要详细的过程!
没学过.mol ! 用高 1 的知识

因为MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
(1:因为8.7gMnO2=8.7/(55+32)=0.1mol,100g36.5%的盐酸即HCl物质量为0.365*100/36.5=1mol
由以上方程式可看出盐酸过量即MnO2完全反应完了，又反应中有1/2的盐酸发挥酸性作用而另外1/2的盐酸被氧化，故由此可知被氧化的HCl为0.2mol即7.3g
(2: 因为MnO2与Cl2反应的物质量之比为1：1，故生成的Cl2为0.1mol即生成0.1*(35.5*2)=7.1g

因为MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
(1:因为8.7gMnO2=8.7/(55+32)=0.1mol,100g36.5%的盐酸即HCl物质量为0.365*100/36.5=1mol
由以上方程式可看出盐酸过量即MnO2完全反应完了，又反应中有1/2的盐酸发挥酸性作用而另外1/2的盐酸被氧化，故由此可知被氧化的HCl为0.2mol即7.3g
(2: 因为MnO2与Cl2反应的物质量之比为1：1，故生成的Cl2为0.1mol即生成0.1*(35.5*2)=7.1g