价层电子对互斥理论的一些问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 08:52:59
经过计算，得出的结果可能一样。
比如NH3，与NF3，
如此情况如何判断键角大小。

我不是单纯地问NH3与NF3的键角大小，而是遇到这类问题的做法
喂~3L的，不要看不起人。
什么超出中学范围，
这个问题能提出来就已经不只是中学范围了！

哇~你们和书上解释的好像不能有点创新吗？

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.
对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF3和PH3来说,PF3的键角却大于PH3的键角,因为F的孤对电子可以占据P的空3d轨道形成配位键,导致离核较近处电子云密度加大,相斥作用加大.
所以还是要具体情况具体分析的,希望你能自己总结出规律.

超出中学范围，NH3是sp3杂化109度，与NF3是sp2杂化120度

VSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用。

关于NH3, NF3键角的大小(或类似的问题）.

NH3的键角是106度， NF3的键角是102度。 这是因为，在NH3中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边，在氮原子处成键电子的相互排斥较强。但是，在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边（“远离”中心原子），在氮原子处成键电子的相互排斥较弱.