我觉得铁粉不可能反应完全阿……拜托帮帮忙了~

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/21 21:50:19

5.6gFe粉放入250mL0.4mol/L的硝酸铜与0.4mol/L的硝酸银的混合溶液中，若铁粉全部反应完全，析出金属的质量为多少克？

还原性：Fe〉Cu〉Ag
所以Fe优先还原Ag。

Fe的摩尔数为：5.6/56=0.1 mol

溶液中银的摩尔数为：0.25*0.4=0.1 mol
1molFe还原2mol银，则消耗0.1/2=0.05 mol铁。
剩余0.05 mol铁继续还原铜。
铜的摩尔数为0.25*0.4=0.1 mol
所以铁是一定会反应完全的。还原出0.05mol铜。

综上所述，析出的金属质量为：
0.1*108+0.05*64=14g

13．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( ) 高一化学把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应.. 将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应.求: 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.18 g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是铁和铁粉反应把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度相等请问还原铁粉与水反应生成的热，怎样去除，具体还有些什么化合物可以……吸热？水与铁粉的反应往硝酸银,硝酸铜,硝酸锌的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是( ) 他完全没反应，我该怎么办？