一道盐类水解问题，详细解释解释。好的话再加分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/14 04:04:18
将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NAX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(NA+)>c(X-),则下列关系是否正确

第一个 C(HX)+C(X-)=2C(NA+)

第二个 C(HX)+C(H+)=C(NA+)+C(OH-)

详细解释原因。谢谢了
写出计算的过程 ，好的话再加分

测得混合溶液中C(NA+)>c(X-)，证明X-的水解大于HX的电离
第一个 C(HX)+C(X-)=2C(NA+)，对的，
根据原子守恒。。X的存在方式只有两种，HX与X-，而且，Na+不发生水解，所以C(HX)+C(X-)=2C(NA+)

2.第二个 C(HX)+C(H+)=C(NA+)+C(OH-)，对的
根据电荷守恒+原子守恒
C（H+） +C（Na+）==C（X-） +C(OH-)
C(HX) +C(X-) ==2C(Na+)===》C(X-) ==2C(Na+) -C(HX)，代入第一条式子
得到C(H+) +C(Na+) ==2C(Na+) -C(HX) +C(OH-)，化简得
C(HX)+C(H+)=C(NA+)+C(OH-)

有问题可以密我~