为什么原电池中电子从外电路流而非活泼电极直接和电解液反应

这么说吧： 电解液中只有离子，没电子，所以若发生电荷转移，外部的即导线部分只能是电子转移，内部的电解液部分就是离子转移了；举个例子，铁和碳做电极，硫酸铜做电解液；铁是活泼电极，很显然碳是不能参与反应的。铁要和铜离子反应，若直接和 电解液反应，像楼上说的，铜会覆盖在铁的表面，阻止其它铜离子继续与铁接触，导致反应变慢；现在和碳构成电解液，铁可以直接经导线失去电子，铜在碳那即非活泼极获得电子从而生成铜，加快了反应！这就是为什么原电池可以加快反应的原理！

嗯，以铁还原硫酸铜为例，铁失去的电子由导线传第到正极，铜离子得电子生成铜，若是直接把铁放到硫酸铜溶液中，由于铁表面聚集的大量的带正电荷的铜离子会阻止其他的铜离子接进铁，反应较慢

也就是说 溶液中没有电子 只有离子移动