一定量铁铝混合物与盐酸反应生成4.48L氢气 溶液的质量比反应前增加了5.1克求铁和铝的质量
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/03 04:34:26
假设铁的质量为x g,铝的质量为y g。
根据方程式可知,1mol 铁产生1mol H2, 1mol Al产生1.5 mol H2。
所以铁生成H2的量为: x/56 mol
铝生成H2的量为:1.5y/27=y/18 mol
据此有方程(1):
x/56 + y/18 = 4.48/22.4
溶液的质量增加实际上是金属的质量减去放出氢气的质量。
氢气的质量为:2*(4.48/22.4)=0.4 g
据此有方程(2):
x+y-0.4=5.1
联解(1)和(2)可得:
x=2.8 g
y=2.7 g
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