求一道化学方程式的最小公倍数解法！

S的化合价由-1价升高到+4价，升高5价，2个S即升高10价；Fe的化合价为+2价，升高到+3价，升高1价；O由0价降低到-2价，2个O即降低4价。则还原剂FeS2的化合价共升高11价，氧化剂O2的化合价降低4价，所以最小公倍数为44。所以化合价所以FeS2前的系数填4，Fe原子守恒，则Fe2O3前系数为2，O2前系数为11，O原子守恒所以SO2前系数为（22-3*2）/2=8。（或者用S守恒简单些）
系数为4，11，2，8。楼上的是待定系数法，也很好用，不过用的比较少。

观察式子左右,发现左边Fe为1,右边Fe为2,可以从这里入手.
(2)FeS2+( )O2--加热--(1)Fe2O3+( )SO2
→(2)FeS2+( )O2--加热--(1)Fe2O3+(4)SO2
→(2)FeS2+(11/2)O2--加热--(1)Fe2O3+(4)SO2
→发现有分数,同时乘二得 (4)FeS2+(11)O2--加热--(2)Fe2O3+(8)SO2
至此,化学方程式已经配平.

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
用氧化还原反应的得失电子守恒法做。

假设( a)FeS2+( b)O2--加热--( c )Fe2O3+( d)SO2
那么由方程知a=2c，2a=d，2b=3c+2d
解出来时令c=2，那么就知道答案啦；
abcd依次为4、11、2、8，其实用来解答其他的方程也是屡试不爽。

( 4 )FeS2+( 11 )O2--加热--( 2 )Fe2O3+( 8 )SO2

4 11 2 8