关于质量守恒定律的一道选择题,我不会这种题...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 23:49:24
铜粉与氧气加热生成氧化铜粉末粉末。对此下列叙述正确的是：

4g铜和1g氧气反应生成5g氧化铜粉末

为什么呢?3g铜和2g氧气就不可以吗?这是用什么方法算出来的呢?

应该要用到质量守恒定律吧,可是我不会...

请高手教教我吧! 谢谢啦~

大哥!!!!
你首先要知道该化学方程式把。
2Cu+O2=2CuO
128 32 160
4g 1g 5g
都是成比例阿。这才叫质量守恒。
如果用X g铜与Y g氧气反应,X:Y不等于4:1 就必然有一种会剩余。
质量守恒它 不是想当然的。
是依据事实的,化学反应必须遵循质量守恒。
所以这关一定要过呀。
不然初三就完了,我刚好现在初三。
弄懂弄熟了以后,就 觉得很轻 松了。

首先要考虑是否反应完全的问题 如果反应完全而又没有其他气体什么的放出的话 就是运用质量守恒 反应物总质量与生成物总质量是一样的

根据方程式2Cu+O2=2CuO
质量数 2*64 32
质量数比 4 1

所以是恰好完全反应 根据质量守恒定律生成物与反应物量相同 生成5克氧化铜

如果是3克Cu和2克氧气 氧气过量 不能恰好完全反应 你就根据4：1关系算3克铜应该和几克氧反应 生成3+几克铜

解：设反应所生成氧化铜粉末的铜的质量为M
2CU+O2==2CUO
127 159
m 5g
解得M=4g
所以所需铜4g，锁需氧1g。

2Cu+O2=2CuO
128 32 160
4g 1g 5g
如果用X g铜与Y g氧气反应,X:Y不等于4:1 就必然有一种会剩余。