化学问题73.16

A.P、S、Cl、F ，氧化性弱到强（非金属性增强），同周期，原子序数的增大，半径减小

B.I-、Br-、Cl-、F- ，这几个离子，基本不存在氧化性，还原性是强到弱。半径减小

C.K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ ，这几个都是活泼金属离子，他们的单质本身的还原性很强，对应离子氧化性不强，还原性也不强～半径大到小是Ba2+最大，K+。Ca2+，Al3+

D.H+、Mg2+、Al3+、K+ ，这个和C选项同理

答案A

b

B，其实根据元素周期表就能看出来，因为B选项里的离子属于同一族，有可比性，而且，元素周期表越往后的原子的半径越大，总的来说就是，原子所处元素周期表的位置越大，它的原子半径也就越大

判断依据：1.核正电荷数与电子的负电荷数相同时，核外电子越多，半径越大；
2.电子数相同时，和正电荷数大的，半径小（吸引力大）。

A中明显不对。正解Cl，S，P，F
B对了
C。Ba2+比它们大多了
D。H+肯定是最小的嘛。