这个化学上的小问题弄不清，希望大家解答一下

就按你错的方程式来解答吧！

要看多少参加了反应，就是量的问题 ，这当然要看两种物质的量了，很多时候都不是恰好按比例反应 这就存在过量的问题 例如我有2mol的KMnO4 与18mol的Hcl让它们反应， 按化学方程式中它们的反应比是2：16 ，所以就多出2mol Hcl 实际上就只反应了16mol

要看多少被氧化的 Hcl 就要看cl元素化合价的变化了 有两句口诀：升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂(你们应该学了) 被氧化就是cl的化合价升高了 。在方程式右边cl2 中化合价都是 0 你看方程式有10个cl原子化合价升高了 所以被氧化的cl原子是 10 参加反应的是16 所以占了参加反应的 10/16

至于你说的 16 5. 2怎么用， 前面的系数是反应 物质 的比 后面右下角的系数说明的是结构组成。 在算相对分子质量的时候不管前面还是后面都要乘进去

还可以

反应的氯化氢就直接拿方程式中出现的HCl来计算即可

求被氧化的氯化氢最好不用 HCl 算 因为有的Cl-只体现酸性 不变价

可以从变价的来算 如 5Cl2 就是 5*2*1=10
也可以从Mn算 2*（7-2）=10

16HCl
2MnCl2
6Cl2
看这里，反应物16HCl中16个16生成2MnCl2占了4个Cl、6Cl2中占了12个，这时你要看氯原子化合价变化的就是参与氧化还原的，化合价没有变化的就是作为酸碱中和反应的
所以就是说假如有16molHCl参与了反应了的话，那么有12mol参与了氧化还原

根据化学方程式得反应物与生成物之间质量关系 盐酸前16的主要来计算消耗的盐酸 氯气前的5和下标2用来计算被氧化的氯离子的量 5乘2得10即为盐酸被氧化的量 再不懂可以去问老师 希望帮到你

首先,你要确立一个概念-氧化还原反应的实质就是电子的得失,体现在化学方程式上就是化合价升降!这是对氧化还原反应最基本也是非常重要的认识!所以提干问你多少物质参加反应,其实就是多少物质对应的化合价有升降.这是很重要的！
这类题