高中化学计算——铁加硫酸铜

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 19:10:34
将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求所生成的硫酸亚铁物质的量和所生成的铜的质量
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
56g 1mol 64g
5.6g n m
n=0.1mol m=6.4g
n和m是怎么求出来的？为什么可以这样求？铁下面的65g，和铜下面的64g是什么？

物质的量啊..

5.6 / 56 = 0.1 mol (为什么这样求你可以去看书了,物质的量概念, 好像还有个阿伏伽德罗常数 6.02 * 10 的 23次方 这是1mol物质的量含有的原子数量)

56 和 64 是铁和铜的原子量. 标注 "g" 为了便于计算. 俺们老师当时好像就这么说的..

含义是: 56克铁单质 和 硫酸铜反应 生成 硫酸亚铁 和 铜单质

最基本的置换反应. 活泼性高的 置换出活泼性低的. 和溶液质量无关. 反应结果取决于单质的质量. 但是溶液不够就不行了 .

毕竟毕业好多年了.. 都他妈忘光了..

高中化学 看 概念 多做题 积累实验 特别是练习题上的实验 说不定高考就出现了你曾经记录过的实验. ok.