九年级上册化学题4道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 06:13:14
1.将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧，所得固体质量是原混合物质量的89%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为多少？
2.为测定大理石含碳酸钙的质量分数，取大理石样品12.5克，加入盛有100克稀盐酸的烧杯，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1克.试计算大理石样品中碳酸钙的质量分数.
3.铜和氧化铜的混合物2克，跟足量的木炭粉反应 ，生成二氧化碳气体0.44克，原混合物中氧化铜的质量分数是多少？（只需要告诉我79.5%对不对）
4.现有炭粉和氧化铜粉末的混合物若干克，在隔绝空气的情况下高温加热此混合物，二者恰好反应，称得剩余固体物质质量比原混合物减少1.1克，求原混合物中氧化铜的质量分数.
最好写得详细些，好的加分，大家也可以玩接力，我不介意.好的话我会加分的 .

1.设原有氧化钙xg，碳酸钙100g，则高温下充分燃烧后只有氧化钙(x+56)g，由（x+56)/(x+100)=89%，可解得x=300,所以原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为3：1
2.显然只有CO2溢出反应体系，反应前后总质量减少量即为CO2质量，m(CO2)=4.4g，由CaCO3=CaO+CO2算的碳酸钙质量为10g，所以大理石样品中碳酸钙的质量分数W=10/12.5*100%=80%
3.你的Cu相对分子质量取的63.5对吧，那样算应该79.5%是对的
4.隔绝空气的情况下高温加热此混合物，二者恰好反应，则剩下铜单质，放出二氧化碳。剩余固体物质质量比原混合物减少1.1克，即生成二氧化碳1.1g。根据C元素守恒算得原有炭粉0.3g，根据氧元素守恒算得原有氧化铜3.975g，那么原混合物中氧化铜的质量分数为92.98%