20℃时,将不饱和溶液分成等质量两份，恒温将一份蒸发掉10g水析出晶体4g，另一份蒸发掉20g水析出晶体10g

第一份，蒸发掉10g水已经有晶体析出，说明蒸发掉10g水后余下溶液已经是饱和溶液了。将不饱和溶液分成等质量两份,注意是等质量。第二份蒸发掉20g水可以看成蒸发掉10g水析出4g晶体后再蒸发掉10g水析出10g-4g=6g。则该物质的溶解度为6*100/10=60g 。
这是一个比较简单的计算溶解度的问题，好好想一下，应该没问题的。

分析：蒸发10g水就有晶体析出，说明10g水蒸发后的液体一定饱和。再蒸发10g（20g相当于先蒸发10g，在蒸发10g），有10g-4g=6g晶体析出。

解：s=6g/10g=60g/100gH2O

PS：什么叫蒸发20g？
就是蒸发0.0001g，0.0002g，0.0003g.。。。，9.9999h，10g，10.0001g。。。20g

蒸发到10g时不也析出来4g晶体吗？再蒸发，再析出.....又蒸发了10g，两阶段共析出10g，从10g到20g不就析出了6g？

蒸发掉10g水析出晶体后已经变成饱和溶液，再蒸发掉10g水析出晶体10-4=6g
即10克水溶解6克晶体
该物质的溶解度为6*100/10=60克

(10g-4g)/(20g-10g)

这个问题很简单。
首先，第一份蒸发掉了10g的水，这时析出晶体，溶液已饱和。所以，当第二份溶液蒸发掉10g的，溶液已饱和了。再蒸发10g得水，析出的晶体为10-4=6g。