高手帮忙解决两道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 20:20:05
1.K2SO4与KAl（SO4)2混合溶液中，已知K+为0.3mol.L-1，SO42-为0.6mol.L-1，则Al3+的浓度为_________.

2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素的化合价.

详细过程啊~~~~~~~~~~~~

0.3mol.L-1 根据电荷守恒来的 设有一升这样的溶液 则钾离子为共0.3摩尔的正电荷 硫酸根离子共1.2摩尔的负电荷 则铝离子的正电荷必须有0.9摩尔，一个铝离子显3价 答案是0.3

+3价 也是电荷守恒 硝酸银能提供0.1×7.5×n个银离子

则氯化物必须有0.1×7.5×n个氯离子 但是氯化物一共就5×0.05=0.25

也就是说一个氯化物中有三个氯离子 金属的化合价必然是正三

第一个题有问题,按计算AI浓度应是0.3但这样硫酸钾就没有了,只是硫酸铝钾的溶夜

AL+的浓度为：0.3mol/L