化学电离平衡中醋酸加入NAOH 我不懂为什么不先酸碱中和 却由OH-消耗H+促进电离

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 02:26:58
老师 请教个问题：我认为醋酸中加NAOH 应该先生成醋酸钠和水，再电离出全部的NA+ 和CH3COO- 和由水部分电离的H+ 与OH- 才对（但说到这，似乎已经晕了，没法往下探究了）； 但大家都说的是醋酸中加入NAOH OH-与醋酸部分电离出的H+ 反应 生成水，促进电离 （我总觉得这不怎么完善） 所以学到这我就晕了，还请老师解释下
下面2楼老师的答案 电解质电离出来OH- 与H+ 不算游离的吗？？？？

对反应本质的理解错了，中和反应的机制是游离的氢离子和游离的氢氧根离子的反应，钠离子和醋酸根离子在这个反应里属于不参与反应的离子，在体系里仅发生氢离子与氢氧根离子反应形成水的过程，不涉及醋酸钠的形成。所以这是一个两步平衡反应，首先是醋酸给出质子并平衡，再是氢氧根结合质子并平衡，由于质子在这一步被消耗，故此时氢离子、醋酸、醋酸根三者处于步平衡态，故需电离出氢离子以平衡，这个过程又促进第二个平衡移动，如此循环往复。锌与氢氧根作用相同，都能除去氢离子以使平衡右移。

CH3COOH=CH3COO- + H+ （可逆号）
OH-与产物中的H+反应OH-+H+=H2O
这样降低了H+浓度，平衡向右移动，所以说促进电离

同样Zn可以和H+反应生成H2，H+浓度减小，平衡右移

的确是醋酸中加入NAOH OH-与醋酸部分电离出的H+ 反应 生成水，促进电离啊。
在醋酸中加锌，锌与酸（其实是氢离子）反应会生成氢气。溶液中的氢离子就会减少，就不平衡了，所以平衡会右移。

加的若是NAOH 溶液 与加固体有多不同？