X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )

“X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子（Ar是18号元素）相同的电子层结构.”这句话可以确定X和Y元素离子已达到八电子的稳定结构。
可推断出X元素是的原子是四电子层结构，X元素失去电子变为阳离子；Y元素的原子是三电子层结构，得到电子变为阴离子。
仅凭现有条件，可以判断出的答案C和D。

因为四电子层结构的元素原子，只有钾元素和钙元素。但三电子层结构的元素原子又要为阴性离子的高中阶段掌握知识中只有Si、P、S、Cl元素。他们的最高正价都要比K和Ca的高。所以选D（因此也得出不能相等）。
至于选项C，那就是元素周期表中，一般而言，能排得出的主族元素的原子半径随核电荷数的增加而变大（特别是前二十位元素肯定符合此条）。X元素排位在Y元素之后。故X元素的原子半径比Y元素的原子半径要大。

此题不能考虑过渡族元素。过渡族的元素电子层排布与主族元素的不同。这点要切记。如果你有机会参加化学竞赛，那就有机会学习到过渡族元素原子的电子层排布了。

Y元素可以是硅元素，但X元素必不可能为锗元素。锗的质子数是32，电子层数有五个。它的阳离子电子层数也有四个，不符合题意X元素的阳离子具有与氩原子相同的电子层结构。

不会，X元素肯定是金属，

18电子体
不可能是锗
选C

应该是D.