高中化学原电池的题，急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 18:05:06
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是
A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

答案是B。为什么？
D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
哦，上面顺序有误，问题应如下:
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是
A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
答案是B。为什么？

由于是NaOH溶液，Al和Al2O3都会与NaOH反应，所以B是对的

A：在NaOH溶液中，Al比Mg更容易失去电子，因为Al与NaOH会反应
C：外电路中，电流是由正电荷定向移动形成的
D：Al是电池负极没错，但是开始工作时溶液中不会会立即有白色沉淀出现。因为生成的Al（OH)3会与NaOH继续反应，生成偏铝酸钠。

c 内电路是离子定向移动形成的而不是电子
d 外电路电子从Mg流出进入AL，所以AL是阳极
A Mg被氧化成Mg（OH）2 沉淀，不是Mg2+离子

A.此原电池的总反应是Al与NaOH反应，碱金属里面也只有Al与NaOH反应。
B.氧化铝同样会与NaOH反应 所以可以不必处理
C.内电路中 电流时由于离子(OH-)定向移动形成的
D.Al是电池的负极没有错 但是开始反应的时候不会立即产生白色沉淀 因为最开始和NaOH反应的是氧化铝 只有氧化膜反应完了以后才能和Al反应 生成白色沉淀 进而溶解