UC知道这个化学平衡把我也难住了
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/19 16:43:24
我在回答别人问题时遇到了这样的问题 麻烦大家帮忙解释一下
对于可逆反应A(g)+B(g)==C(g)，定温定压条件充入2mol A和1mol B，达到平衡。在此条件下若充入1.9mol A和0.9mol B，与上述2:1的配比相比平衡如何移动？
解一：假设充入1.8mol A和0.9mol B，达到与2:1配比相同的平衡，再充入0.1mol A，平衡向右移。
解二：假设充入1.9mol A和0.95mol B，达到与2:1配比相同的平衡，再抽走0.05 mol B，平衡向左移。
问题出在哪里
对于可逆反应A(g)+B(g)==C(g)，定温定压条件充入2mol A和1mol B，达到平衡。在此条件下若充入1.9mol A和0.9mol B，与上述2:1的配比相比平衡如何移动？
解一：假设充入1.8mol A和0.9mol B，达到与2:1配比相同的平衡，再充入0.1mol A，平衡向右移。
解二：假设充入1.9mol A和0.95mol B，达到与2:1配比相同的平衡，再抽走0.05 mol B，平衡向左移。
问题出在哪里
问题出在，解二不成立
三者均为气体，气体注入后是混合气体。
如何抽走？如何能准确的抽取0.05molB
何况前提是让你冲入0.9mol的B，你哪里来的0.95啊
解释二的平衡也应右移.抽走少量B,相当于A的比重大了.式子左边比例大于2:1.因而平衡右移.
呵呵，平衡理解还是不深啊！
与原来的2：1相比1.9：0.9中反应物减少；
相当于2：1达到平衡反应后与原来相同的平衡后，减少反应物A、B；这样平衡显然是向反应物方向移动的。
或许你是想说的A与B的平衡状态下的比的问题。
这个，不要考虑很复杂，同等外界条件下，一种反应物的比例相对增加，反应后也一样。
解一对……应该优先考虑欠量的！~
对于可逆反应A(g)+B(g)==C(g)，只要增大反应物的浓度，平衡肯定向正反应方向移动。充入1.9mol A和0.9mol B后，再达到平衡，生成C的量肯定比上一平衡时C的量要大。