高一化学题 急！！！请写出详细过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 00:37:21
将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中，固体恰好完全溶解，滴入KSCN溶液不显色，此时消耗硫酸体积为VL。
（1）硫酸体积V为.....L
（2）将所得溶液稀释到1L，求此时溶液中金属阳离子物质的量浓度？
请写出详细过程，我理解能力比较差，谢谢啦！

Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
所以总反应是Fe2O3+Cu+6H+=2Fe2+ +Cu2+ +3H2O
所以氧化铁和铜的物质的量之比是1:1,因为22.4g铜和氧化铁的混合物,所以有氧化铁和铜各0.1摩尔,所以需要氢离子0.6摩尔,因此硫酸体积V为0.6L.反应生成0.1molCu2+,0.2molFe2+,溶液体积原为0.6升,所以将所得溶液稀释到1L，求此时溶液中C(Fe2+)=0.2mol/L,C(Cu2+)=0.1mol/L

楼上的那个硫酸体积V为0.6L应改为0.3L因为 1个硫酸有2个氢