高中化学有关燃料电池反应原理的简单问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 21:32:00
我的问题就是燃料电池的总反应是不是总是燃料和氧气点燃的方程式？
还是说把它看做是燃料先和氧气反应 然后生成物中有个别部分和溶液中的OH-或H+反应了呢？

如有不对 希望各位高手们能帮我指正 ！谢谢！

这样说吧：燃料燃烧都是氧化还原反应，而氧化还原反应都存在电子转移。如果把这个电子转移通过导线，那么电子的定向移动就形成了电流。
所以燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应。你得想法是完全正确的！
第二个问题要看燃料电池的电解质溶液是什么性质了，一般有酸性和碱性两种。任何一种都有固定的模式，你记着一个就行了。其他的按比例往上套就行了。举个例子：甲烷和氧气形成的原电池，总反应是CH4+2O2=CO2+2H2O,这个是不变的。下面常见两种可能：1、如果是碱性电池，则有一个半反应是O2+2H2O+4e-=4OH-（这个式子就是固定模式）,另一个半反应你用总反应式减去上面的半反应就出来了。2、酸性电池，有4H+ +O2+4e-=2H2O(这个式子也是固定模式）。
现在我再举例，乙烷和氧气的碱性电池，总反应2C2H6+7O2=....
那么有个半反应就是O2+2H2O+4e-=4OH-，当然必须和总反应一致，就是氧气的系数得等于7，好办！把通式各系数同乘以7就行了：7O2+14H2O+28e-=28OH-,下面的你应该会了。