请教高手化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 14:12:10
恒温恒压容器中，若起始投入2molSO2、1molO2，欲用简单方法粗略测定平衡时的SO2的转化率，则可将平衡混合气体中加入足量的？
A.氢氧化钠溶液 B.氯化钡溶液
C.百分之98.3浓硫酸 D.硝酸钡混合溶液
答案选ABC，能详细解释一下么？
D选项为什么是“硝酸钡混合溶液”而不叫“硝酸钡溶液”？
加一选项E.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液 选不选？

A:氢氧化钠溶液把SO2及SO3都吸收了，通过测定O2的体积换算平衡时SO2的量
B：氯化钡溶液只吸收SO3生成硫酸钡沉淀，测得沉淀的质量或称量出溶液的增加量（SO3），就能换算出SO2的量
C：浓硫酸纸吸收SO3，侧其质量就能换算
D：可能应是与某酸的混合液
E：不行，会放出CO2，无法测定

A.氢氧化钠溶液 可以吸收掉SO2和SO3，测出剩余的氧气，可以求出氧气的转化率，推算SO2的转化率（此题条件下，它们的转化率相同）； B.氯化钡溶液 能够（且只能够）与SO3反应生成硫酸钡沉淀，测出沉淀质量可以推算反应掉的SO2，计算它的转化率；
C.百分之98.3浓硫酸 能够（且只能够）吸收SO3，根据浓硫酸增加的质量，可以求出吸收掉的SO3，再推算反应掉的SO2，计算它的转化率。
D可能是硝酸与硝酸钡的混合溶液，印错了。此条件下，SO2、SO3会全部变成硫酸钡沉淀，而且会放出NO气体（它又能够和氧气反应），所以，不能用。
E.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液不可以选，理由是反应能够放出CO2，并且与SO2、SO3的关系无法确定。