化学三道题目，真的不会做~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/27 05:58:12
1、取16gR在纯氧气中完全燃烧，生成44gCO2和36gH2O，则R物质中一定含---元素，R物质的化学式为-----，名称为-----。

2、取32gR在纯氧气中完全燃烧，生成44gCO2和36gH2O，则R物质中含----元素，R物质的各元素的质量比为----

3、将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下。http://www.jsblog.cn/user1/wzkx/42598.html（见地址的第2个第一题）

需要详细的过程，格式要正确。

谢谢，叩头了。

1、生成物中含C H O 三种元素，反应物已知只有O元素，所以则R物质中一定含C H元素，氧元素要计算，44gCO2和36gH2O中分别含有C 12g H 4g，正好等于16g 所以R中没有O元素 ，R物质中一定含C H元素
R物质的化学式为CH4，名称为甲烷。
2、生成物中含C H O 三种元素，反应物已知只有O元素，所以则R物质中一定含C H元素，氧元素要计算，44gCO2和36gH2O中分别含有C 12g H 4g，小于16g，所以其中有16g（32-16=16）O元素，所以R物质中含C H O元素
R物质的各元素的质量比为(12:4:16=)3:1:4
3、4P + 5O2=== 2P2O5
31*4 32*5 142*2
3.1 4 7.1
根据化学方程式得知3.1g红磷完全燃烧需要4g氧气，生成7.1g五氧化二磷
（1）第三次用14g氧气，所以氧气过量，生成7.1g五氧化二磷符合质量守恒定律
（2）第一次只有2g氧气，所以红磷过量，只有1.55g红磷参加反应，只能生成3.55g红磷
（3）第二次氧气是8g，也大于4g，氧气过量，最多只能生成7.1g五氧化二磷

1：一定含C和H，mC=44g*(12/44)=12g mH=36g*(2/18)=4g,mC+mH=16g,所以R中只含C，H，C，H原子个数比为12g/12:4g/1=1:4,所以化学式为CH4，为甲烷
2：由1得，R中含C12g，H4g，所以含O16g，个元素质量比为C：O：H=12g：16g：4g=3：4：1
3：3.1gP完全燃烧生成的P2O5质量为7.1g，计算方法为：3.1g*(142/62)=7.1g,所以第三次为完全燃烧，符合质量守恒，第二问，第一次因为O2不足，所以P不会完全燃烧，会产生3价P化合物，所以P2O5的质量不是5.1g，
第三问，因为3.1gP完全燃烧会消耗4gO2，剩余的O2不会继续和P2O5反应第二问，第一次因为O2不足，所以P不会完全燃烧，会产生3价P化合物，所以P2O5的质量不是5.1g，
第三问，因为3.1gP完全燃烧会消耗4g