将a mol Na2O2和b mo NaHCO3混合置于密闭容器中,加热至300℃使其充分反应。

可能发生的反应是：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（300°C时H2O也是气体）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,
（1）若只有氧气时，说明第一个反应和第二个反应中产生的CO2和消耗的CO2的量刚好相等。将第一个反应各量都乘以2就可以使产生的CO2和消耗的CO2相等。由第一个反应知有4份NaHCO3，由后两个反应知Na2O2一共有4份，所以a和b的关系式是a=b
（2）若只有Na2CO3，说明Na2O2的量只够与CO2反应，没有与水反应。也就是说只发生了前两个反应，并且第二个反应中 CO2是否被消耗完夜不确定。所以a和b的关系式是：b大于等于2a大于0.
（3）密闭容器内的固体是Na2CO3和NaOH混合物时，说明这三个反应都有发生。所以a和b的关系式是 ：b/2小于a小于b（因大于号和小于号不方便打出来，所以用文字代替了）

1）当充分反应后密闭容器中气体只有O2时，此时Na2O2足量,a≥ b
2、3对了