初三化学急！！在线等！！写过程！分数好商量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 07:00:17
CaCO3+2HCl=======CaCl2+H2O+CO2
某厂测矿山石灰石中碳酸钙质量分数，取石灰石样品12g，反应前烧杯与稀盐酸的质量为150g。碳酸钙与稀盐酸全反应完后烧杯与其中混合物的质量为157.6g，问：
1.根据质量守恒定理可知，反应中生成的二氧化碳的质量为（ ）g
2.求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

P。S：过程！！！！！！！第二问必须有计算过程！！答得好的加分！or俺宁可把分扔了！！！！
可是石灰石中有杂质啊！

1 mCO2=12g+150g-157.6g=4.4g

2
解：
设12g石灰石中有CaCO3 x g，

∵完全反应后生成CO2 4.4g
根据题意有
CaCO3+2HCl=======CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g

则12g该石灰石矿石中有CaCO3 10 g
∴该石灰石中碳酸钙的质量分数为
10g/12g*100%=83.3%

所以石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%

1、根据质量守恒定理可知，反应中生成的二氧化碳的质量为12+150-157.6=4.4g
2、CaCO3+2HCl=======CaCl2+H2O+CO2
100 44
m 4.4
根据上面反应关系得知石灰石中含有碳酸钙的质量m=100*4.4/44=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为10/12*100%=83.3333333%