将50ml 0.2mol/L Mncl2溶液与等体积的0.02mol/L氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向此加入多少克NH4C

Mn(OH)2电离平衡常数是2.5*10^-11,氨水是1.8*10^-5.
将50ml 0.2mol/L Mncl2溶液与等体积的0.02mol/L氨溶液混合,得到100毫升溶液,含0.01molMn2+,0.001molNH3.H2O.因为氨水的电离平衡常数是1.8*10^-5,浓度是0.01mol/L,所以溶液中有4.2*10^-5mol/LOH-,4.2*10^-5mol/LNH4+,因为使0.1mol/L的Mn2+生成沉淀的OH-浓度是根号下0.1*2.5*10^-11=1.6*10^-6mol/L,所以溶液中[OH-]不能大于1.6*10^-6mol/L,所以此时溶液中应该有[NH4+]=1.8*10^-5/1.6*10^-6mol=11.25mol/L,所以应该加入11.25*0.1*53.5=60.2gNH4Cl