哪位大哥大姐教下我高一化学？

这个其实是由反应的难易程度上可以看出的
有的不需要加热，有的需要加热，这个体现了反应的难易程度。
(主要是因为外接提供了反应进行需要的能量，才能更好反应，基础化学时一般会讲到的，为避免影响lz高中时的知识体系紊乱，不再赘述了)

初高中时

单质可以看金属活动性顺序表，一般在盐溶液中前面的金属单质可以置换出后面的金属(通常是指Mg以及Mg以后，Na以前过于活泼，直接与水快速反应掉了，主要是置换出H2O中的H，形成H2，苛性碱)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

上面的是还原性，离子的氧化性恰好相反，后面的更强些。
（这个通常是指与无氧化性酸反应，（H以前的元素）生成的离子，后面的与常见的无氧化性酸基本不反应。
差异主要体现在Fe2+与Fe3+的氧化性，Fe2+与Cu无法反应，2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+，体现氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,同理可以通过这个看一些反应）

非金属离子，其实这个看金属性活动性顺序是最好的，一般情况下同周期序数增大氧化性变强(抛去惰性元素看)，还原性减弱。同主族随着原子层增多，（周期增大）原子半径增大，原子核与核外电子的距离变远，作用力减弱，故一般体现还原性增强，氧化性减弱。
主要是记住卤族元素的审美观(Cl2 Br2 I2，溶液中如果有前面元素单质，会置换出后面的阴离子，体现氧化性Cl2 >Br2 >I2，还原性I->Br->Cl-)

金属与非金属离子比较
这个主要是看反应比较了，一般是非金属最外层8电子满结构时，无法继续吸收离子，主要体现了还原性。金属离子最外层8电子满结构时，无法继续失电子，体现了氧化性

看得失电子的难易程度。
越易失电子，还原性越强，金属性越强。
越易得电子，氧化性越强，非金属性越强。

看得失电子的难易情况。