急急急，初三化学题！！！

在化学反应A+B=C+2D中，已知26.5gA与18.5gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为5：4，又B的相对分子质量为74，求：
（1）生成15gC时需要A多少克？
（2）D的相对分子质量是多少？
能详细一点更好！谢谢了！！！

解：设生成15gC时需A的质量为x,设D的相对分子质量为d
根据质量守恒定律，生成的CD的质量之和为参加反应的AB的质量之和，又因为CD的质量比为5：4，所以C的质量为5（26.5+18.5）/9=25g，D的质量为：20g

1. A + B = C+ 2D
26.5g 18.5g 25g 20g
x 15g

26.5/x=25/15 x=15.9g

2. A + B = C+ 2D
74 2d
26.5g 18.5g 25g 20g

74/18.5g=2d/20g d=40

(1)15.9g
(2)80

（1）设26.5gA与18.5gB恰好完全反应时C和D质量分别为Mcg和Mdg.A,C和D相对分子质量分别为Za,Zc和Zd。根据质量守恒，Mc+Md=26.5+18.5,且因为是完全反应，Mc/Md=5/4，可解得Mc=25,Md=20.
A + B = C + 2D
Za 74 Zc 2*Zd
26.5 18.5 25 20
解得Zc=（25*74）/18.5=100
Zd=（20*74）/18.5/2=40
Za=（26.5*74）18.5=106
设生成15gC时需要A x克.
A + B = C + 2D
106 100
x 15g 解得x=(106*15)/100=15.9g
（2）如上，D的相对分子质量是40.

如题。由质量守恒定律可知，C.D质量之和为26.5+18.5=45 g。
又 C.D质量比为 5：4。所以可以知道 生成 C 25g。D 20g。