UC知道谁能在半小时内解下这道题？？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 21:21:17
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量。剩余固体质量分别为，2.48g,2.41g,2.34g,2.34g求该样品中氯酸钾的质量分数
解：t3，t4剩余固体的质量不再改变，说明能反应的物质已经反应完全，氯酸钾已经全部转化。所以固体减少的质量就是反应生成的氧气的质量，即2.5g+0.8g-2.34g=0.96g
设此样品中氯酸钾的质量分数为x
2KClO3===2KCl+3O2
245 96
2.5gx 0.96g
245/2.5gx = 96/0.96g
x=98%
答：此样品中氯酸钾的质量分数为98%
观察题目可知，t3.t4时，剩余固体质量已不再发生变化。可知已经反应完全。
又因为二氧化锰不参与反应，所以，由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为
2.5+0.8-2.34=0.96克。
2KClO3=2KCl+3O2 （加热符号和二氧化锰这里不好打，故略）
2 3
122.5*2 32*3
X 0.16 X=0.96*122.5*2/（32*3）= 2.45克。
故该样品中氯酸钾的质量分数为 （2.45/2.5）*100%=98%。