关于碳酸镁 碳酸氢钙 碳酸钠的蒸干问题

碳酸镁 碳酸氢钙 碳酸钠溶液蒸干后得到氢氧化镁 碳酸钙 碳酸钠

可我认为 碳酸镁在蒸干过程中，碳酸根水解，产生二氧化碳，随着温度升高，水解平衡向右移动，二氧化碳溢出，所以得到氢氧化镁。

对于碳酸氢钙 先变成碳酸钙 然后碳酸根水解（碳酸钙尽管溶解性较小，但随着碳酸根的水解平衡右移，碳酸钙溶解）完全，二氧化碳逸出，应该得到氢氧化钙

碳酸钠同理，二氧化碳逸出，形成氢氧化钠

请问 我的理解错在哪里？？？！

碳酸根水解生成HCO3-和OH-，再一步水解才生成碳酸分子，这一步水解非常非常微弱，基本可以忽略。温度升高的话，水解平衡移动，碳酸分子增加的同时OH-也在增加，所以水解越强，碱性就越强，在强碱性溶液中是不可能有CO2放出的。如果是Mg2+，因为氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，根据溶解度原理，会生成更难溶的氢氧化镁。碳酸氢钙就是一步分解，没有别的。你见过石头在开水里溶解的？氢氧化钠是可溶的，而且显强碱性。显然强碱性溶液不可能有CO2逸出。碳酸钠蒸干什么都不会变

CO3(2-)水解生成HCO3和OH-：CO3(2-)+H2O=（可逆）HCO3- + OH-，进一步水解生成H2CO3和OH-：HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3 + OH-。H2CO3存在分解平衡：H2CO3(aq)=（可逆）H2O(l)+CO2(aq)，CO2存在溶解平衡：CO2(aq)=（可逆）CO2(g)。
只有上述四个平衡都向右移动到底，才会产生如LZ所说的生成氢氧化物的情况。显然后两个平衡在加热时都会向右移动。
逐个分析：
加热时Mg2+水解平衡向右移动：Mg2+ +H2O=（可逆）Mg(OH)+ + H+，Mg(OH)+ +H2O=（可逆）Mg(OH)2 + H+（中学范围内一般简化为一步）。Mg(OH)2难溶，使Mg2+水解平衡进一步向右移动，促使这部分水解完全。水解生成的H+和CO3(2-)、HCO3的水解产物OH-作用生成弱电解质水，阴阳离子相互促进水解，称为双水解。最终CO3(2-)、HCO3-全部通过H2CO3的分解平衡和CO2的溶解平衡脱离溶液（分解为CO2和水，蒸干时挥发），得到的固体只有Mg(OH)2。
Ca2+不水解。但有Ca2+ +CO3(2-)=CaCO3↓，电离平衡HCO3-=（可逆）H+ +CO3(2-)向右移动，促进HCO3-电离而不是水解。同时1:1沉淀下多余的H+和HCO3-通过碳酸的一级电离平衡H2CO3=（可逆）H+ +HCO3-影响加热状态下的H2CO3和CO2的两个平衡，最终转化为CO2和H2O挥发。余下固体只有CaCO3。
Na+不水解，也不和电离平衡中的其它离子作用。蒸干过程中溶液浓度不断增大，c(OH-)始终比较大，CO3(2-)水解受到抑制。溶质Na2CO3在蒸干前后保持不变。