46g某化合物完全燃烧只生成了CO28.8g，水5.4g，求该化合物中各元素的原子个数比

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 23:52:01
要有过程，要详细
是二氧化碳 忘记在2和8中间打空格了 不好意思

是不是某化合物4.6g，CO2 8.8g?
如果是，那么
8.8/44=0.2mol，含C原子0.2mol
5.4/18=0.3mol，含H原子0.6mol
4.6-0.2*12-0.6*1=1.6g，含O原子0.1mol
所以C:H:O=2:6:1

这个问题有问题，反应前光这个化合物就要46g，还不加助燃气体，反应后一共才28.8+5.4=34.2g，要知道质量守恒啊.....

碳的物质的量8.8/44=0.2mol
氢的物质的量5.4/18*2=0.6mol
剩下是氧 [4.6-（0.2*12+0.6*1）]/16=0.1mol
所以C:H:O=2：6：1

乙醇 C:H:O=2:6:1

问题是完全燃烧还能有一氧化碳（CO）？？？

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