几道关于质量守恒定律的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 01:37:02
1、现有ABC三种物质质量各15g，充分反应后生成D30g，此时C已完全反应，若再加入10gC，A恰好完全反应，则参加反应的A和B的质量比为多少？
2、在化学式3A+2B=2C+D中，A、B两种物质的质量比为3：4，若生成C和D共140g，该反应消耗A的质量为多少？
3、在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为几？
4、30gA，20gB和10gC混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4g,C增加8g，同时生成一种新物质D，若生成D10g,则生成C的质量是几克？

从题意可得一方程式：A + B + C = D 因为化学方程式为我们提供了各
15g 30g 物质的质量比不便，可得C与D的
15g 25g 质量比不变即：C/D=15/30=1/2
所以可得当C等于25g时，D等于50g，此时A正好完全反应质量为15g,按照质量守恒定律可得B的质量为50g-25g-15g=10g.所以A/B=15/10=3/2
(2）3A + 2B = 2C + D设A的质量为x，因为A/B=3/4所以B的质量为4x.根据质量守恒定律，反应物的质量等于参加反应的质量。所以A+B=140g即3x+4x=120g
所以x=20g,所以A的质量为60g
(3)aZn+bHNO3=cZn(NO3)2+dNO+eH2O
因为e=4，所以在此反应中有8H、4O,仔细观察可知反应生成物中只有8个H,所以在反应物中，b=8,只有这样才会使两边的H个数相等，然而这样一来，可得到反应物中有8N,24氧，所以可得方程d+2c=8 6c+d=24-4 算出c=3 d=2
(4)恕我无能为力，看不懂。因为C既然增加了质量就应该是化合物，而增加的质量就应该是8g.请另请高手！

楼上回答的很好啊~
我只说下第四题
30+20+10=0+4+（10+8)+D
D=38 g
C增加了8 g D增加了38 g
c:d=8:38=4:19
4:19=C:10
C=2.1g

若生成D10g,则生成C的质量是2.1克