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Fe与稀硫酸反应可以放出H2，由题中提及的最终质量可以知道，放出的H2和杂质的总质量为0.6克。
设纯铁质量为a，杂质质量为b，则有如下方程成立：
a+b=6
2a/56+b=0.6
则27a/28=5.4,可得a=5.6
那么铁的纯度就呼之欲出了，为5.6/6=93.3%

你的题目有问题，6g如果全是Fe如果完全反应，最多放出H2：0.214g
反应之后总质量本来应该是：100+6=106g
但是要放出氢气，所以质量减小。
减小了多少呢？106-105.4=0.6g
所以铁反应放出了0.4gH2
所以根据方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x 0.6g
所以x=0.6*56/2=16.8g
所以你的题目有问题

[6+100-105.2]
得出氢气质量.再列化学反应方程式.求出Fe的质量.结果再除以6

设有Fe x g，生成H2 y g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x y
y=x/28

由于杂质不发生反应，不溶于水，故不计入溶液质量
根据质量守恒，溶液质量为
mH2SO4+mFe-mH2=105.4g

100g+x-x/28=105.4g
27x/28=5.4g
x=5.6g

即6g样品中有Fe 5.6g
Fe的百分含量为
5.6/6*100%=93.3%

因为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以n（Fe）=(105.4-100)/(56-2)=0.1mol，所以纯度即为(56*0.1)/6=93.3%

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