求初三化学一道弱智白痴题

令此物质化学式为：AxOy，且A的相对原子质量为m。
由题可得：
mx:16y=7:20……（1）
m:16=7:8 ……（2）

由（2）可知m=14……（3）
即A为氮（N）元素的一个原子。

将（3）代入（1），有
14x：16y=7：20
112y=280x
y=5/2x
因为x，y均为整数
x取2,4,6,8……皆可。
对应地，y取5，10，15，20……
对应的，此物质化学式取：N2O5,N4O10,N6O15,N8O20……
由于N2O5之后的物质均不存在，
此物质只能为N2O5.

解：设高氧化物为AnOm，由题意可知：
nMA：mMO=nMA：16m=7:20
MA:MO=7:8
即MA:16=7:8
得MA=14，即A为N元素
求的n：m=2：5
故该物质为N2O5

因为是氧化物,所以知道是O和另外的一种物质
O的相对原子质量是16,又相对原子质量的比为7：8得:
另一种物质的相对原子质量为14,为N元素
由因为A与氧元素的质量比为7：20
则可设N为X,O为Y
则有14X:16Y=7:20
可得X:Y=2:5
所以有该物化学式为N2O5.
希望我的回答会对你有所帮助.

设A的相对原子质量为x由相对原子质量的比为7：8得
x:16=7：8
解得x=14
则A为氮元素
设氧化物中含有a个氮原子b个氧原子，由氮元素与氧元素的质量比为7：20得
14a:16b=7：20解得a:b=2:5
所以钙氧化物的氧化二磷
不知道答案满不满意？

这个你要对周期表和相对分子质量比叫熟才行，同过相对原子质量比你知道，这个A的原子质量应该比O的原子质量要小，而且是7的倍数，你就可以大胆的推测出应该是N，这个化合物是NO化合物，根据质量比7：20，再计算就难不到你了

由题，因为氧元素的相对原子质量为16.