一道化学题，急急急急急！！！详细过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 12:55:02
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm)8.30ml和6.5g锌反应。（1）计算产生氢气在标况下的体积。（2）应中转移的电子数目。（3）反应后溶液质量增加多少克？（4）反应后所得溶液中溶质的物质量浓度（设溶液体积不变，生成物全部溶解）

有氯化氢8.3*1.19*37%/36.5=0.10（摩尔），有锌0.1摩尔，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
1mol2mol 1mol 1mol
可见盐酸不足，按照盐酸计算，生成氢气0.05摩尔，体积是112毫升。反应转移电子0.1摩尔（6.02×10^22个）。溶液增加质量3.15克。生成氯化锌0.05摩尔，所以得到的溶液浓度为0.05/0.0083=6.02(mol/L)