化学 初三的 好的给分
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/08/20 15:51:18
石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能和盐酸(盐酸是HCL的溶液)反应生成氯化钙、水、二氧化碳。现取20g石灰石放置在烧杯中,将100g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据如下:
加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 25 14
第二次 25 m
第三次 25 4
第四次 25 n
老师说由上表得知,碳酸钙每次参加反应的有6g 为什么
我想问的是:这里的“剩余固体”是不是还包含氯化钙?如果这样,怎么能说每次它只反应6g
题目中“每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据如下
”,这也就是说CaCl2不再滤液里
加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 25 14
第二次 25 m
第三次 25 4
第四次 25 n
老师说由上表得知,碳酸钙每次参加反应的有6g 为什么
我想问的是:这里的“剩余固体”是不是还包含氯化钙?如果这样,怎么能说每次它只反应6g
题目中“每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据如下
”,这也就是说CaCl2不再滤液里
第一次,由石灰石20g变为14g可知,当稀盐酸为 25 时,消耗 石灰石 6g。这就是为什么每次都是反应6g。 (由第三次可知,这时石灰石 有剩余,而稀盐酸完全反应了),故当加盐酸为25时,反应为6g。
剩余固体中有氯化钙。这是反应产物,不参加反应。你要知道,氯化钙是溶于水的,你上面的操作并不能使氯化钙出来,因为它没有将固体去除。也就是说它还是进入了下一次的反应。
由第一次反应可知固体质量减少6克 CaCl2溶于液体中 过滤 洗涤 干燥后 剩余固体为碳酸钙和杂质 由此可知 每25克稀盐酸能与6克碳酸钙反应
我来透彻地跟你分析吧。
1.CaCl2能溶于水,每次反应之后都过滤,所以每次都把CaCl2给过滤掉了,不用怀疑剩余固体中会有CaCl2。
2.你们老师说得不够准确,不是每次都消耗掉6g碳酸钙,而只是第一和第二次反应中消耗的都是6g,而第三次反应中只消耗了4g。
3.我们是可以断定m和n的值的,m=8,n=4,为什么呢,第一次反应肯定是盐酸消耗尽而碳酸钙有剩余(这一点你肯定清楚,所以我不多解释),既然盐酸消耗完了,说明25g盐酸只能与6g碳酸钙反应。由于第三次之后剩余固体一直消减到4g,所以断定第二次反应之后也消耗了6g,所以确定m=14-6=8.
4.如果碳酸钙足量那么第三次之后剩余固体应该为2g而不是4g,所以可以断定第三次反应中碳酸钙消耗完了,而盐酸有多的。那剩余的4g固体就是石灰石中的非碳酸钙部分,即杂质。
5。即使第四次再加盐酸也不会再有反应了,因为已经没有碳酸钙了,只有4g杂质。
明白了吗?
剩余固体包括氯化钙 因为25克的稀盐酸只能反应掉6克的碳酸钙 所以说他每次只反映6克