化学 初三的 好的给分

第一次，由石灰石20g变为14g可知，当稀盐酸为 25 时，消耗 石灰石 6g。这就是为什么每次都是反应6g。 （由第三次可知，这时石灰石 有剩余，而稀盐酸完全反应了），故当加盐酸为25时，反应为6g。
剩余固体中有氯化钙。这是反应产物，不参加反应。你要知道，氯化钙是溶于水的，你上面的操作并不能使氯化钙出来，因为它没有将固体去除。也就是说它还是进入了下一次的反应。

由第一次反应可知固体质量减少6克 CaCl2溶于液体中 过滤 洗涤 干燥后 剩余固体为碳酸钙和杂质 由此可知 每25克稀盐酸能与6克碳酸钙反应

我来透彻地跟你分析吧。

1.CaCl2能溶于水，每次反应之后都过滤，所以每次都把CaCl2给过滤掉了，不用怀疑剩余固体中会有CaCl2。

2.你们老师说得不够准确，不是每次都消耗掉6g碳酸钙，而只是第一和第二次反应中消耗的都是6g，而第三次反应中只消耗了4g。

3.我们是可以断定m和n的值的，m=8，n=4，为什么呢，第一次反应肯定是盐酸消耗尽而碳酸钙有剩余（这一点你肯定清楚，所以我不多解释），既然盐酸消耗完了，说明25g盐酸只能与6g碳酸钙反应。由于第三次之后剩余固体一直消减到4g，所以断定第二次反应之后也消耗了6g，所以确定m=14-6=8.

4.如果碳酸钙足量那么第三次之后剩余固体应该为2g而不是4g，所以可以断定第三次反应中碳酸钙消耗完了，而盐酸有多的。那剩余的4g固体就是石灰石中的非碳酸钙部分，即杂质。

5。即使第四次再加盐酸也不会再有反应了，因为已经没有碳酸钙了，只有4g杂质。

明白了吗？

剩余固体包括氯化钙 因为25克的稀盐酸只能反应掉6克的碳酸钙 所以说他每次只反映6克