石灰石与稀盐酸的四次反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/13 11:43:49
次数： 1 2 3 4
石灰石质量：5g 10g 15g 20g
CO2质量： 1.76g 3.52g 4.4g M
稀盐酸质量：50g 50g 50g 50g
求那几次中石灰石有剩余？及M的值
（要有过程）
要有解题过程

如果石灰石与盐酸都是100%含量，则CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100g 2*36.5 44
即100克石灰石与73克盐酸恰好完全反应，生成44克二氧化碳。所以此题中，石灰石与盐酸的量都已知，只能用二氧化碳的量来确定有多少反应物参加反应。
第一次：设参加反应的石灰石的量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 44
x 1.76 x=4 所以石灰石有剩余，而后第二次、第三次、第四次依次类推，确定参加反应的石灰石的量是否有剩余；由上面的方程式可知：100克石灰石与73克盐酸恰好完全反应，因此在最后一次反应中，盐酸过量，用石灰石的量计算二氧化碳的量
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 44
20 m m=8.8

3.4次
m=4.4
方法：观察。
放10 生3.08
放20 生6.16 均为第一组2倍
可知每放10G生成CO2 3.08
而第三次不再成倍。则酸用完。

酸已经用完。再加石灰石也没用。故m=4.4

第3次、第4次石灰石有剩余，M的值为4.4