一个高一化学问题，高手进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 08:27:51
有Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中的钙离子、氢痒根、碳酸根均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质29g，则原混合物中Na2CO3的质量是？ 老师说是10.6g。 我想增加的那1.8g就是和CaO反应的水的质量，所以可以算出CaO的质量，也可以算出氢痒根、碳酸根的总质量是6g，但是Na2CO3和NaHCO3所占质量的比例是可以变化的，所以无法确定Na2CO3的质量，是不是？ 如果讨论反应过程质量的增减太麻烦了，哪位高手能顺着我的思路解释一下。

【答】：

由题，最后得到白色固体为NaOH和CaCO3；
NaHCO3 + CaO = CaCO3 + NaOH；
CaO + H2O = Ca(OH)2；

可知，增加的是水的质量；而且，由于Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，
所以CaO比NaHCO3多的物质的量，即为Na2CO3的物质的量，等于增加的水的物质的量。

求之，n(Na2CO3)=(29-27.2)/18=0.1mol，即m(Na2CO3)=10.6g

我想增加的那1.8g就是和CaO反应的水的质量，所以可以算出CaO的质量
在这都是对的, 接下来你就可以算出 与CaOH反应的NaHCO3的质量,就可以定出NaHCO3的质量了
你明白了么?

这道题实际是用总化学方程式来做，将所有方程式写出，左边右边分别相加，消去左右都有的相同项，就是了。得出NaCO3与水是1比1的关系。所以是10.6g

碳酸氢根，受热分解还要放出二氧化碳的。