UC知道高中化学电解原理
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 15:28:45
用惰性电极电解2L 1MOL/L 的CUSO4溶液，在电路中通过0.5MOL电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1MOL电子，此时溶液中C(H+)为___(假设体积不变)
答案:0.5MOL/L
疑问:我的思路是调换电极后.通过0.5MOL电子是刚才反映的逆过程,故总反映相当于原始溶液电解通过(1-0.5)=0.5MOL电子的状态,这种方法算得答案是0.25MOL/L
不知道哪里错了,请帮忙思考一下.
答案:0.5MOL/L
疑问:我的思路是调换电极后.通过0.5MOL电子是刚才反映的逆过程,故总反映相当于原始溶液电解通过(1-0.5)=0.5MOL电子的状态,这种方法算得答案是0.25MOL/L
不知道哪里错了,请帮忙思考一下.
在原来的接法，通过0.5MOL电子时：阳极 0.5mol氢氧根离子放电，溶液中多余出0.5mol氢离子；阴极 析出0.25mol铜。反接后，先通过0.5MOL电子时：阳极 溶解0.25mol铜；阴极 析出0.25mol铜【注意，不是氢离子放电，所以并不是原来的逆过程！！！相当于电镀。因为溶液中铜离子还很多。】后来又通过0.5MOL电子时：阳极 0.5mol氢氧根离子放电，溶液中又多余出0.5mol氢离子；阴极 析出0.25mol铜。所以溶液中一共产生氢离子1mol，体积是2L，所以，氢离子浓度是0.5MOL/L 。